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gòng jià jiàn
2 注解电负性差异甚大的原子间靠离子键结合成分子，电负性相近甚至相同的原子是靠原子共享电子，形成共价键而结合成分子的。以氢分子的形成为例。两个自由氢原子从R∞远处逐渐靠近时，体系势能E的变化。实验指出，两个具有电子自旋顺向平行的氢原子靠近时，其体系的势能上升(虚线)，氢原子之间推斥力越来越大，而不能形成稳定的氢分子。当两个具有电子自旋反平行的氢原子靠近时，其体系势能变化如实线所示。在RR0(74pm)时，出现一个最低点(E0，R0)，体系释放出436kJ·mol1的能量，当核间距继续靠近时，两核的排斥力将骤然升高，说明体系可稳定在间距R0的平衡位置。此时两个氢原子的轨道发生了重叠，电子云密集在两核之间为两核共享，这就是共价键。正是通过这个共价键，两个氢原子形成了稳定的氢分子。氢分子的键能为436kJ·mol1，键长为R074pm。可见共价键的本质是原子共享电子，被共享的电子就像一个带负电荷的桥，把两个带正电荷的核吸引在一起，从而形成了稳定的分子。讨论氢分子的形成并推广到多原子分子，便形成现代价键理论(valence bond theory, VB)理论。
双键简介
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pèi wèi jiàn
2 注解成键电子由成键原子一方单独提供形成的共价键，叫做配位键（曾用名：配价键）。配位键是特殊的共价键。常用L→M符号表示。其中L提供孤对电子，叫做电子对给予体。M原子有空轨道，可以接受孤对电子，叫做电子对接受体。一方有孤对电子，而另一方有空轨道，这是形成配位键的必要条件。例如，H2O中氧原子上有两对孤对电子，它可以提供一对电子和H 中的空轨道形成O→H配位键。所以H3 O有两个一般共价键，一个配位键，氧原子上还留有一对孤对电子，使原来平面水分子变成三角锥形。又如BF3分子中，中心B原子是个缺电子原子，有空轨道，它可以接受乙醚分子中氧原子上的孤对电子，形成（C2H5）2O→BF3。许多无机含氧酸中都含有配位键结构。在配合物形成过程中，主要是配位键在发生作用。习惯上，把配体向中心离子提供孤对电子的叫做正常配位键，由中心离子或原子向配位体提供电子的叫反配位键。例如，在羰基配合物中有反配位π键。
π键简介
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shuāng jiàn
2 注解分子中两个原子之间由共用两对电子而形成的共价键，叫做双键。双键通常用两条短线表示。双键通常由一个σ键和一个π键构成的，但它不是单键的简单加和。例如，乙烯分子中碳碳双键，键能是598KJ/mol，而乙烷分子中碳碳单键，键能是374KJ/mol。这表明碳碳双键，键能小于碳碳单键键能的两倍。而丙酮分子中碳氧双键键能（750KJ/mol）大于甲醚分子中碳氧单键的键能（360KJ/mol）的两倍。一般情况下，双键不能自由转动，否则双键中的π键要断裂。双键的主要化学特性是其中的π键容易断裂而跟其他原子或原子团发生加成反应。在共轭二烯烃等有机物中，两个双键被一个单键间隔。最简单的二烯烃是1，3丁二烯（CH2CH—CH＝CH2）。该分子中所有的原子处于同一平面上，4个碳原子都以sp2杂化轨道成键形成3个碳碳σ键和6个碳氢σ键。每个碳原子上的未杂化p 轨道垂直于该平面，相互侧面交叠，形成一个ππ共轭体系，叫做共轭双键。
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πjiàn
2 注解成键原子的未杂化p轨道，通过平行、侧面重叠而形成的共价键，叫做π键。π键是由两个p轨道从侧面重叠而形成的，重叠程度比σ键小，所以π键不如σ键稳定。当形成π键的两个原子以核间轴为轴作相对旋转时，会减少p轨道的重叠程度，最后导致π键的断裂。
根据分子轨道理论，两个原子的p轨道线性组合能形成两个分子轨道。能量低于原来原子轨道的成键轨道π和能量高于原来原子轨道的反键轨道π*，相应的键分别叫π键和π*键。分子在基态时，两个p电子（π电子）处于成键轨道中，而让反键轨道空着。氧原子和碳原子的原子轨道形成一氧化碳分子的分子轨道示意图如下：
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我是中宝号的签约作者“觅珍”
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