安珍Fe + 3H?O=Fe(OH)?（胶体） + 3H?
氢氧化铁加热时逐渐分解，高于500℃时即完全脱水而成氧化铁。不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸。在酸中的溶解度随制品制成的时间长短而定，新制成的易溶于无机酸和有机酸，放置若干时间后，则难溶解。略溶于碱溶液中生成铁（Ⅲ）酸盐。
扩展资料：
在室温下，氢氧化铁的磁化曲线具备典型的超顺磁特征。如果提高析出沉淀时的氢氧化钠水溶液浓度则含水量减少，并且饱和磁化率上升。
一般由于实验条件而引起一次粒子大小的变动不多，大体上为4～5nm。另外，样品中含有约0.5%（质量分数）（以Na?O计）Na+，造成洗涤困难。用氨水可以防止这种污染。使用氢氧化钾会加速向α-FeO(OH)转变的速度，因而是不适宜的。
实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式
FeCl3（3为下标）+3H2O（2为下标）=Fe（OH）3（胶体）（3为下标）+3HCl（3为下标）。制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液，然后不断加热，当溶液焰色为红褐色的时候，则及时停止加热，便得到氢氧化铁胶体，制备方程式是FeCl3（3为下标）+3H2O（2为下标）=加热=Fe（OH）3（胶体）（3为下标）+3HCl（3为下标），可用丁达尔现象（或者氯化铁溶液颜色加深）证明胶体已经制成。
实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl3+3H2O==煮沸==Fe(OH)3+3HCl。
一、氢氧化铁胶体
1、具两性但其碱性强于酸性的一种化学物质，新制的氢氧化铁易溶无机酸和有机酸，可溶热浓碱。氢氧化铁中加稀盐酸，溶液变黄。极强氧化剂，如次氯酸钠，在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁酸钠。加热逐渐分解成氧化铁和水。
2、不溶水、乙醚和乙醇，溶酸，酸中的溶解度随制成时间的长短定，新制的易溶酸，放置时间长，则难溶解。氢氧化铁可制颜料、药物、净水，作砷的解毒药等。氢氧化铁胶体中滴0.5mol/L盐酸，首先使胶体聚沉，续滴该溶液，沉淀逐渐消失。
二、注意事项
1、实验操作中，须用饱和氯化铁溶液而不用氯化铁稀溶液。若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成；沸水中滴FeCl3饱和溶液，而不直接加热FeCl3饱和溶液。若溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀就得不到氢氧化铁胶体。
2、实验中须用蒸馏水，而不用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀；向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液后，可稍加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉；书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式，定注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。
三、电性
不说“胶体带电”，因为分散系呈电中性。胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附正离子时，胶体粒子荷正电，吸附负离子则荷负电。不同情况，胶体粒子易吸附何种离子，与被吸附离子的本性及胶体粒子表面结构有关。与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附。
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我是中宝号的签约作者“安珍”
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文章不错《氢氧化铁胶体的制备离子方程式》内容很有帮助