碳酸氢钠溶解度曲线

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查阅资料（2）于发酵粉中含有碳酸氢钠及能与之发生反应的有机酸，因此把发酵粉溶解时，碳酸氢钠与有机酸反应放出了二氧化碳气体；碳酸铵与碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳、水及碳酸钠，这是两者相同的化学性质；

设计实验①由于白色粉末溶解在水中并没有出现气体，可判断该粉末一定不是发酵粉；因为发酵粉中的碳酸氢钠会与有机酸反应生成二氧化碳；②是白色粉末加入某溶液后有气体生成，所以此处加的是酸，

（2）因为碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO 3 +HCl═NaCl+H 2 O+CO 2 ↑，所以采用加酸的方式不能区分碳酸钠与碳酸氢钠；由溶解度曲线可知由于40℃碳酸钠的溶解度为49碳酸氢钠的溶解度为9.6g，所以当向100g水中加入15g末完全溶解时，粉末为碳酸氢钠，否则粉末只能为碳酸钠；

故答案为：查阅资料CO 2

Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑?NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑

设计实验

实验操作	实验现象	实验结论
		该白色粉末不是发酵粉
取少量白色粉末于试管中，滴加稀盐酸．

实验反思

40℃，在100?g水中加入15g该白色固体，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠．

（一）①从溶解度曲线可以得出t1℃时Na2CO3的溶解度为10g；t2℃时Na2CO3的溶解度与NaCl的溶解度相等；

②从溶解度曲线可以得出碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，随温度降低而减小；

③氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，应该通过蒸发的方法得到氯化钠晶体，而夏天温度较高，蒸发较快，故选A；

（二）（1）E装置的作用是吸收水蒸气，浓硫酸能吸收水蒸气．故填：浓硫酸（浓H2SO4）．

E的作用是吸收水蒸气．故填：吸收水蒸气．

（2）C的作用是除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体．故填：除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体．

F的作用是吸收生成的二氧化碳．故填：吸收生成的二氧化碳．

G的作用：防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定．

（3）如果颠倒顺序，测量结果会偏高．故填：不能．

若不进行步骤⑤的操作，生成的二氧化碳和水不能被充分吸收，使得结果偏小．故填：偏小．

该操作中推注射器时缓缓的目的是使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分．故填；使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分．

（4）根据表中的数据可知，反应后生成二氧化碳的质量为51.1g-50g=1.1g，设碳酸氢钠的质量为x，分解生成的水的质量为y，根据化学方程式

2NaHCO3

?△?

Na2CO3+CO2↑+H2O

168 44 18

x? 1.1g y

根据：

168

＝

1.1g

解得x=4.2g，

根据：

＝

1.1g

解得y=0.45g；故天然碱中含有水的质量为102.25g-100.0g-0.45g=1.8g

天然碱中含有碳酸钠的质量为：16.6g-4.2g-1.8g=10.6g

根据天然碱的组成可知：

106a

10.6

＝

84b

4.2

＝

18c

1.8

所以a：b：c=2：1：2．故填：2：1：2．

故答案为：（一）①10；=；②减小；③A；（二）（1）浓硫酸；吸收水蒸气；（2）除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体；吸收生成的二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定；（3）不能；偏小；使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分；（4）1.8；10.6；2：1：2．

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