人教版九年级下册化学《溶液的形成》教案

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　人教版九年级下册化学《溶液的形成》教案

　教学目标

　知识与技能：

　(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。

　(2)知道一些常见的乳化现象。

　(3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

　(4)了解溶液在生产和生活中的重要作用。

　过程与方法：

　(1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记 录。分析实验现象。

　(2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。

　情感态度与价值观 ：

　(1)增强学习化学的兴趣。

　(2)树立发展勇于创新的精神。

　教学重难点

　教学重点

　(1)建立溶液的概念。

　(2)认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

　教学难点：

　(1)从微观上认识溶液。

　(2)理解溶质、溶剂的辩证关系。

　教学工具

　教师用具：投影仪、烧杯、玻璃片、玻璃棒、五试管溶液(品红溶液、硫酸铜溶液，氯化铁溶液、高锰酸钾溶液、氯化钾溶液)、硝酸铵固体。学生用具：仪器：小烧杯、玻璃棒、小试管 、药匙、滴管、酒精灯、火柴、温度计; 药品：食盐、蔗糖、碘、高锰酸钾、汽油、水、乙醇、植物油、洗涤剂、洗衣粉、纯碱、硝酸铵、氢氧化钠

　教学过程

　学习情境

　展示五种液体：红色(晶红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，**(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。

　[设问]看到这五种液体，你有什么想法?

　[学生发言]如：

　1.想知道这它们各自的味道。

　2.想知道它们是怎么形成的。

　3.想到它们可能是不同颜料与水混合而成的。

　4.它们颜色各不相同，可能是混合物。

　[引入]通过大家的发言，可以看出同学们的想象力很丰富，探究化学奥秘的愿望很强。同学们都知道海水又苦又咸，它同这五种液体一样，都属于溶液，学完了本节课后你就会明白其中的道理。

　第九单元 溶 液

　课题1 溶液的形成

　[引导]同学们桌子上都摆有食盐、蔗糖及别的用品，下面就按?活动与探究一?的内容进行实验。

　[投影]活动与探究一：几种固体物质溶于水

　试验用品：食盐、蔗糖、水、烧杯、玻璃棒、药匙

　[学生分组活动，教师巡视]

　[交流实验现象]请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提出异议。

　[现象]蔗糖、食盐都消失在了水中。

　[结论]蔗糖、食盐都可以溶解在水中。

　[提问]如何从微观上理解这一现象?

　[学生讨论、总结]蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。(教师指出：物质在水中以什么形态存在，将在以后的章节中学习)。

　[引导提问]我们刚才得到的液体，都是混合物拿出开课时的五种液体，让学生观察：1.每种液体各部分一样吗?

　2.放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀?

　[学生回答]

　2.没有析出沉淀。

　[教师总结]像这样均一、稳定的混合物就叫做溶液。

　[提问]根据刚才的实验及分析总结溶液的概念。

　[讨论、总结，并互相交流]

　一、溶液

　[投影]1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

　[提问]水具有什么作用?

　[回答]分解其他物质的作用。

　[投影]溶剂：能溶解其他物质的物质。例如：水。

　溶质：被溶解的物质。

　[讨论]在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么?

　[交流结果]在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水;在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。

　[教师指出]开课的五种液体中：红色的是品红溶液，蓝色的是硫酸铜的水溶液，**的是氯化铁的水溶液，紫色的是高锰酸钾的水溶液，五色的是氯化钾的水溶液。

　[设问]你还能否再举出一些溶液?并指出溶质、溶剂。

　[学生发育]

　1.糖水中溶质是糖，溶剂是水。

　2.白酒中酒精是溶质，水是溶剂。

　[教师指出]除了水可以作溶剂外，汽油，酒精等也可作溶剂。例：碘酒：溶质是碘，溶剂是酒精。

　[过渡]大家应该有这样的生活经验：当衣服上沾上油滴时，用水洗很难洗去，怎么办呢?

　[学生发言]

　1、可以用肥皂水洗。

　2.用洗衣粉洗。

　(教师给予鼓励)

　[引导]完成下面的?活动与探究二?之后，你就会明白洗去的道理。

　[投影]活动与探究二：

　实验用品：碘、高锰酸钾、水、汽油、药匙、试管、胶头滴管

　步骤：

　[学生活动]

　[互相交流]请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家。其他各组提出异议。

　[结论]碘难溶于水，易溶于汽油;而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。这说明：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同。

　2.溶质与溶剂的辩证关系

　①同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同，

　[解决问题]衣服上的油滴用什么洗去?为什么?

　[回答]汽油。因为油在水中溶解能力小，在汽油中溶解能力强。

　[过渡]前面我们谈到的溶质大部分是固体，那溶质还能否是别的状态呢?下面进行?活动与探究三?。

　[投影]活动与探究三：乙醇溶于水

　实验用品：乙醇、高锰酸钾水溶液(高锰酸钾起显色作用，便于观察)、试管、胶头滴管

　[学生活动](做上述实验的第一部分)

　[交流]把植物油滴入水中，振荡前分层，振荡后不分层，静置后分层。在振荡过程中有一些小油滴分散在水中，液体倒掉后试管不干净。

　[引导提问]这样的液体稳定吗?

　[回答]不稳定。

　[引导]我们把这样的液体叫乳浊液，那什么是乳浊液?

　[学生讨论、总结]

　4.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

　[引导]现在进行?活动与探究四?的第二部分，看实验现象有何不同?

　[学生活动]

　[交流]水、植物油和洗涤剂混合起来，振荡前分层，振荡后形成均一的泡沫，静置后泡沫仍均匀，不分层。倒掉液体后试管较于净。

　[设问]这是为什么呢?

　[结合动画模拟讲解]洗涤剂的分子结构中有亲水基(喜欢与水在一起的一端)和亲油基(喜欢与油在一起)，当它接触油脂时，亲油基就会将大油滴分散成小油滴，这些小油滴不会聚集起来，又能随水流走。化学上把这种现象叫乳化现象。

　[设问]乳化现象在日常生活中有广泛的用途，你能否举出几个例子?

　[学生发言]

　1.用洗衣粉洗衣服。

　2.用洗发水洗头。

　3.洗餐具时加入洗洁精效果较好。

　[思考]用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者的原理是否相同。

　[讨论、总结]前者是油溶解在汽油中形成溶液，后者是乳化现象。

　[鼓励学生总结本节课内容]

　[学生发言]

　课后小结

　本节课我们学习了溶液，知道了溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质;溶质可以是固体、液体、气体，液体与液体互溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质;若溶液中有水，一般水是溶剂。我们还学习了乳浊液与乳化现象。

　溶液的形成教学设计

　教学目标

　了解溶液、溶质、溶剂的概念;能识别常见溶液中的溶质和溶剂;

　激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。

　教学重难点

　重点：溶液、溶质、溶剂的概念;溶解性影响因素的探究。

　难点：溶液概念的建立;溶解与乳化的区别。

　教学工具

　多媒体;实验仪器试剂，准备蔗糖溶液、食盐水、果汁各一杯

　教学过程

　新课导入：

　播放海洋，由海洋中蕴藏着大量的物质，而我们又看不见他们的存在入手，引入我们要探究的课题?《溶液的形成》。

　1、 探究实验一：老师演示蔗糖分子溶解的全过程，引导学生观察实验现象，并思考:这些固体跑哪里去了?观看物质溶解的微观模型图，相互讨论。

　设计意图：设置真实的情景，由学生的生活经验引入，学生亲身体验，并设置悬念，激发好奇心。

　师生互动1：

　(1)请三位同学上来品尝三种液体，说出液体名称，上、中、下三处的味道如何;老师总结溶液体现的特征;

　(2)观察溶液是否分层，得出溶液的另一个特征;

　(3)

　问：形成的溶液是否还能溶解其他物质?

　答：能(不能)

　老师给出答案并说明原因

　(4)问：此时的液体是混合物还是纯净物?

　答：混合物

　总结：通过上述探究得出溶液的定义、特征、组成。

　思考：如何判断一种液体是溶液?

　溶液概念的建立，注意了学生生活经验的体验，渗透了科学探究的思想，遵循了由宏观到微观、由个别到一般的认知规律。

　师生活动2：建立溶质、溶剂的概念;总结出溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。

　设计意图：强化对溶液特征的理解。感性认识向理性知识的过渡。

　师生活动3：探究物质溶解性的影响因素

　学生根据实验桌上准备的实验器材，设计实验，根据实验现象填写表格，得出结论(老师巡回指导)。

　设计意图：学习对比实验方法。实验是化学学习的重要手段。

　师生活动4：引导学生发现溶质可以是固体、液体或气体;水是常见的溶剂;两种液体(不包括水在内)互溶时，将量多的作为溶剂，量少的作为溶质等内容。

　设计意图：把握溶质、溶剂判断的基本方法，认识到同一种物质在不同溶液中充当的角色可能不同。

　师生活动5：既然已经知道某溶液中溶质与溶剂的区分，再引导学生进行溶液命名的探究，说出命名的原则，根据原则让学生回答问题。

　设计意图：练习与学习相结合，使学生更容易掌握学习内容。

　2、 巩固练习：

　课后小结

　学生回忆，这节课学到了什么?老师根据学生的回答进行适当的补充与总结。

九年级化学下册《几种常见的酸》教案

　下面是我为大家整理的人教版九年级下册化学《有机合成材料》教案，欢迎大家阅读。更多相关内容请关注教案栏目。

　人教版九年级下册化学《有机合成材料》教案

　教学目标

　知识与技能：

　1、知道常见的塑料、合成纤维和合成橡胶的性能及其应用;

　2、了解使用合成材料对人和环境的影响，认识?白色污染?及其危害、解决的方法。

　过程与方法：

　通过塑料性质的探究体验和区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维的实验，让学生知道区分不同塑料、不同纤维的简单方法，进而发展学生科学探究的能力;

　情感态度与价值观：

　1、通过认识有机合成材料对人类社会进步所起的重要作用，体会学习化学的价值，强化学生对化学学习的兴趣;

　2、通过?白色污染?的认识，培养学生关注生活、关注社会、关注人类生存环境的情感，也增进学生对?事物是一分为二的?辩证唯物主义观点的认识。

　教学重难点

　知道常见合成材料的用途，学会热固性和热塑性、天然纤维和合成纤维的区分。

　教学过程

　新课导入翼装飞行

　让学生亲身感受翼装鸟人飞行的精彩瞬间

　我了解，我憧憬

　问题：结合视频?翼装飞行?里涉及的材料，及生活经验说说你了解的材料有哪些?

　过渡语学习课题3 有机合成材料(2)

　讲解讲解有机合成材料

　天然有机高分子材料

　介绍：棉花、羊毛和天然橡胶

　合成有机高分子材料

　介绍：塑料、合成纤维和合成橡胶

　过渡语同学们最想先知道哪种材料那?

　(按照合成纤维、塑料、合成橡胶的顺序)

　认识?纤?姿百态的合成纤维。

　我实践，我展示

　问题：入冬之前，我买了一件羊毛衫，大家看后说法不一，有的说是羊毛纤维的，有的说是合成纤维的，你可以帮我鉴别一下吗?

　过渡语这样的方法可行吗?先让我们感受一下几种纤维燃烧时的现象。

　我实践，我展示

　过渡语看来刚才的同学提出的方案是可行的，让我们来尝试一下。

　我实践，我展示

　让提出方案的同学来完成实验，教师协助。

　讲解介绍常见的天然纤维和合成纤维以及制成的不同制品

　我实践，我展示

　问题1：你知道自己穿的校服是用什么纤维做的吗?你认为这种布料有什么优点、有什么缺点?

　问题2：要是换成天然纤维制校服，你的意见那?

　介绍：天然纤维和合成纤维的优缺点

　问题3：如果你是设计师，你如何设计纤维的使用?

　介绍：混合纺织的优点

　认识?塑?我风采

　我实践，我展示

　活动内容：1、连接折断的学生尺(材质：塑料)

　2、给塑料袋封口(材质：塑料)

　问题：是所有的塑料制品坏了之后，都可以用加热的方法进行简单的修补吗?

　教师和学生一起做对比实验，老师连接折断的插座，学生连接折断的学生尺

　过渡语想知道是原因导致的吗?

　我自学，我感悟请阅读教材106页第四段、第五段和107页第一段、第二段。阅读自学之后请告诉大家你知道了什么?

　讲解简单讲解合成材料的微观形成。

　链状结构-------热塑性

　活动：撕保鲜膜塑料

　网状结构-------热固性

　我了解，我憧憬介绍生活、生产中塑料的应用

　认识如此多?胶?

　视频一起走进?橡胶厂?了解合成橡胶，

　如此多?胶?让学生认识身边合成橡胶的应用，感受合成橡胶的突出优点

　我感叹合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。但是合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题。你了解吗?

　我建议，我行动解决?白色污染?问题你有什么好的建议?

　问题：回收废弃塑料遇到分类的困难?

　我了解，我憧憬因为环境问题，我们就不使用合成材料了吗?科研人员逐渐向环境友好的方向发展新材料。

　知识反馈：以NBA赛场为情境，让学生查找我们熟悉的材料?

　课后小结

　我来谈在教学活动即将结束的时候，请你结合本节课的学习，谈谈你的收获或你还需要解决的问题!

　有机合成材料教学设计

　教学目标

　1、知道什么是有机物，了解有机高分子材料的分类和用途。

　2、了解有机合成材料的特点、用途和对环境的危害，认识环境保护的重要性。

　3、培养学生的自学能力、思维能力和表达能力，发展学生科学探究的能力。

　教学重难点

　识别生活中常见的有机合成材料。

　教学工具

　学生查阅资料，了解塑料制品的利与弊。

　教学过程

　(一)创设情境 导入新课

　师：?China?表示我们的祖国，它还可以表示什么?

　生：瓷器。

　师：对!瓷器的出现已成为中华民族文化的象征之一，它创造了新石器时代的仰韶文化。人类社会经历了石器时代、青铜器时代、铁器时代等，如今有机合成材料成了人们关注的热点。

　板书：课题3有机合成材料

　活动探究一

　师：什么是有机化合物?请同学们完成课本活动与探究。

　学生分组讨论，投影展示学生填写的表格并汇报讨论结果。

　师：我们将甲烷、乙醇等含有碳元素的化合物称为有机化合物，而氯化钠、硫酸等不含碳元素的化合物称为无机化合物。少数含碳元素的化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等具有无机化合物的特点，因此把它们看做无机化合物。

　flash动画演示：石油中跳出一个个乙烯分子，乙烯分子连成链状。

　师：有机物中碳原子间可以连接成碳链或碳环，因此有些有机物的相对分子质量比较大，通常称为有机高分子化合物，像乙烯这类相对分子质量较小的称为小分子，由有机高分子制成的材料称为有机合成材料。

　活动探究二

　师：塑料是一种有机合成材料，请同学们通过实验来探究塑料的一些性质。

　学生实验：

　撕扯塑料薄膜

　撕扯方向 用力程度 撕口形状 原因分析

　加热塑料片

　所用样品 操作步骤 现象 分析原因

　塑料袋片

　锅柄碎片

　通过此实验，你能得到什么结论?

　小结：链状高分子都具有热塑性，加热软化后可以加工成各种形状的塑料制品，也可制成纤维;网状高分子加热后不会熔化，具有热固性，这种塑料一旦加工成型后，不能通过加热重新回到原来的状态。

　幻灯片展示：

　1.?塑料王?聚四氟乙烯制品。

　2.具有热固性的尿素甲醛制品。

　3.电线的包皮聚氯乙烯。

　4.聚苯乙烯制成的灯饰。

　5.日本铃木汽车公司制造的全塑汽车。

　活动探究三

　师：我们穿的衣服通常由纤维织成，实验台面上的三种不同颜色的毛线都是纤维制品。

　学生实验：燃烧不同颜色的线

　线的颜色 燃烧时的现象 结论

　师：买衣服时，怎样知道面料的种类呢?

　生1：根据燃烧时的不同现象判断。

　生2：可以看服装标签。

　幻灯片展示：服装标签

　师：穿不同布料的服装时，你有什么不同的感受?

　生1：涤纶衣服挺括，不易皱，易洗易干。

　生2：棉纶衣服弹性好，耐磨，烫后会变形。

　生3：棉织衣服吸水、透气，感觉很舒服，但易皱。

　活动探究四

　幻灯片展示：人工割胶图

　师：树木最忌割皮，人们却常常在清晨割这种树的皮，它是什么树?

　生：橡胶树。

　师：对!树皮是它的产胶组织，流出的汁就是天然橡胶。

　学生实验：

　拉扯橡皮筋，你发现橡胶具有 性。

　用砂纸打磨网球鞋底，你发现橡胶具有 性。

　燃烧车轮外胎碎片，你发现 。

　实验桌面上铺了一层橡胶，是因为 。

　幻灯片展示：汽车、飞机、轮船、垫圈、运输带等。

　师：轮胎主要由天然橡胶制成，弹性好，外胎由丁苯橡胶制成，耐磨;飞机轮胎由顺丁橡胶制成，弹性好，耐磨;轮船利用了橡胶的防水功能;垫圈多由丁腈橡胶制成，耐油、酸碱;运输带由氯丁橡胶制成，耐油、耐高温、耐老化。

　小结过渡：

　1907年世界上第一个合成高分子材料──酚醛塑料诞生，20世纪30～40年代合成了许多高分子材料，包括塑料、合成纤维和合成橡胶，此后合成高分子工业发展迅速，同时废弃物的剧增也带来了环境问题。1984年，在意大利东侧亚德里亚海打捞上来一头死鲸，解剖后发现，该鲸竟是吞食了50多个塑料袋窒息身亡。

　辩论

　幻灯片展示：塑料垃圾对大自然的污染。

　师：由于塑料废弃物多白色，我们将此称为?白色污染?。

　学生小组辩论：使用塑料的利与弊。

　师：使用塑料有利也有弊，我们应该扬长避短，如何解决白色污染?

　学生讨论

　幻灯片展示：

　1.医用可水解的手套。

　2.加了淀粉可生物降解的饭盒。

　3.塑料包装制品的回收标志。

　欣赏录像

　录像播放新型有机合成材料。

　师：未来社会离不开有机合成材料，新型材料离不开化学，化学是人类进步的阶梯!

　 教案示例：

　几种常见的酸之一

　 教学目标

　1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。

　2．理解复分解反应。

　3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。

　4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

　 重点

　盐酸、稀H2SO4的化学性质。

　 难点

　化学方程式的书写。

　 教学用品

　纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。

　 第一课时

　 教学过程

　提问什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式

　[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。

　板书一、盐酸(HCl)

　盐酸是氯化氢的水溶液。

　演示浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。

　阅读课本相关内容。

　思考

　1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？

　2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的'质量分数有何改变？

　板书投影1．盐酸的物理性质

　无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。

　[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。

　板书2．盐酸的化学性质HCl=H++Cl?

　(1)盐酸与指示剂作用

　演示实验指示剂与酸、碱的作用注意滴管的使用。

　做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。

　板书盐酸使紫色石蕊试液变红（酸里红）使无色酚酞不变色。

　(2)盐酸与金属的反应

　演示盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。

　[问题]反应现象如何？写出化学方程式

　Zn+2HCl=

　ZnCl2+H2↑（置换反应）

　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）

　氯化亚铁（Fe为+2价）