扫花帚过氧化钠的电子式如下图所示：
过氧化钠是一种无机物，化学式为Na2O2，分子量77.98。呈米**粉末或颗粒。加热至460℃时分解。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。
制备方法
金属钠氧化法：将熔融金属钠预热至180℃以上，向氧化炉中喷入压力为39.2～44.1Pa的高速压缩空气流，在300～350℃使钠氧化燃烧，生成的过氧化钠经自由沉降逐渐冷却至100℃以下，得到过氧化钠成品。
过氧化钠电子式是什么？
过氧化钠的电子式：
Na失去一个电子带一个正电荷，氧原子间形成O2-。
过氧化钠可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。
2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+O2
根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。
扩展资料在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。
但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。
注意事项：
无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。
参考资料：
过氧化钠的电子式为Na+[O:O]2-Na+。
氧化钠化学式位Na2O，灰白色无定形片状或粉末，熔点1275℃，沸点1950℃，密度为2.3克每立方厘米，氧化钠对湿敏感、易潮解遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠，氧化钠在暗红炽热时熔融在大于400摄氏度时分解为过氧化钠和钠单质，氧化钠不燃具腐蚀性、强刺激性可致人体灼伤。
特性
过氧化钠具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢，由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色这个过程是不可逆的。
以上内容参考：百度百科-过氧化钠
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本文概览：过氧化钠的电子式如下图所示：过氧化钠是一种无机物，化学式为Na2O2，分子量77.98。呈米**粉末或颗粒。加热至460℃时分解。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶...
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