化学中怎么计算出△H的值

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求焓变有以下几种方法：

1 由各个物质的摩尔生成焓求反应焓

△H=ΣμH （此处说明以下，因为符号打不出来，μ为各个物质在确定的反应中的系数，生成物为正反应物为负。H为标准状况下各个物质的摩尔生成焓，，稳定单质298.15K此值为0，文字叙述：标准状态下的反应焓变等于各个生成物的摩尔生成焓与系数的成绩减去各个反应物的摩尔生成焓与系数的乘积。）

2 由燃烧焓计算反应焓

△H=-Σμ△H（此处注意负号，右侧△H为各个物质的摩尔燃烧焓，μ仍然为各个物质的系数。总体文字叙述是：标准状态下的反应热等于反应物的燃烧焓减去生成物的燃烧焓）

3 基希霍夫公式

△H(T2)=△H（T1）+∫△CdT（此式是已知T1温度下的摩尔反应焓求T2温度下的摩尔反应焓，积分区间是从T1到T2，C为恒压热容。此式仅限参与反应的各个物质均不发生相变才能使用）

这道题考查热力学基本计算以及盖斯定律。

首先要把题目条件转换成可以计算的信息。题目给出氢气和甲烷的燃烧热。燃烧热的定义是一摩尔该物质在标准状态下（298K和1bar）在氧气中完全燃烧成标准状态的产物所产生的热。可以翻译成化学式：

H2 (g) + 1/2 O2(g) === H2O(l); deltaH =-285.8 kJ/mol 标记此式为（1）

CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l); deltaH=-890.3kJ/mol 标记此式为（2）

注意是标准状态所以这里水应该是液体，也就是说我们需要水的相变的焓才可以计算题目。

正好题目的下一个条件就给出了

H2O(g) === H2O(l); deltaH = +44kJ/mol 标记此式为（3）

题目中关注的主要反应可以通过4x（1）-（2）-2x（3）得到，对应的焓变也就是4x（-285.8）-（-890.3）-2x（44）=-340.9kJ/mol

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